Hitunglah berapa banyak larutan HCl 0,2 M untuk menetralkan 50 mL larutan Ca(OH) 2 0,8 M

[HCl] : 0,2 M
V HCl : ...... mL
[Ca(OH)2] : 0,8 M
V Ca(OH)2 : 50 mL

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi antara HCl dengan Ca(OH)2

Reaksi :
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

Langkah 2
Tentukan mmol Ca(OH)2

M : mmol / mL
mmol : M . mL

mmol Ca(OH)2 : 0,8 mmol/mL x 50 mL
mmol Ca(OH)2 : 40 mmol

Langkah 3
Tentukan mmol HCl dengan cara membandingkan koefisien reaksi HCl terhadap koefisien reaksi Ca(OH)2 yg diketahui mmolnya.

mmol HCl : (k. HCl / k. Ca(OH)2) x mmol Ca(OH)2
mmol HCl : (2/1) x 40 mmol
mmol HCl : 80 mmol

Langkah 4
Tentukan volume HCl yg dibutuhkan untuk menetralkan larutan basa.

M : mmol / mL

0,2 mmol / mL : 80 mmol / mL
V HCl : 80 mmol / 0,2 mmol / mL
V HCl : 400 mL

Jadi, diperlukan 400 mL HCl 0,2 M untuk menetralkan larutan 50 mL Ca(OH)2

Semoga Terbantu
Keep Learning