Berapa coulomb listrik yang diperlukan untuk menghasilkan 2,6 gram krom dari ion Cr^3+

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Elektrolisis
Kata kunci : Faraday, muatan listrik, Coulomb
Jawaban :
Muatan listrik yang digunakan untuk mengendapkan ion Cr3+ menjadi logam krom Cr adalah 0,15 F atau 14475 Coulomb.

Penjelasan :
Elektrolisis adalah salah satu proses yang memanfaatkan energi listrik untuk menghasilkan logam murni. Arus listrik dialirkan melalui dua buah elektroda selama beberapa waktu kemudian akan terjadi reaksi Redoks pada kedua elektroda. Reaksi reduksi akan terjadi pada elektroda negatif atau katoda sedangkan reaksi oksidasi akan terjadi pada anoda atau elektroda positif. Reaksi reduksi yang terjadi berasal dari kation larutan yang dielektrolisis dan hasilnya dapat berupa endapan (dari logam) atau gas hidrogen. Reaksi oksidasi terjadi karena anion dari larutan elektrolit mengalami oksidasi dan akan menghasilkan gas oksigen atau gas halogen.

Jumlah endapan atau gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang digunakan. Jumlah muatan listrik tersebut sebanding dengan jumlah 1 mol elektron yang disebut 1 Faraday (1F = 96500 Coulomb). Jika dirumuskan dalam suatu persamaan :
1F = 1 mol elektron atau F = mol x elektron

Dalam suatu proses elektrolisis, dapat diendapkan 2,6 gram logam krom dari ion Cr3+ di katoda. Reaksi yang terjadi adalah :
Cr3+ + 3e ------> Cr (s)
Jumlah mol elektron yang digunakan dalam reaksi tersebut dapat dihitung menggunakan persamaan : F = mol x elektron
F = massa Cr/Ar Cr x elektron
F = 2,6/52 x 3 = 0,15 faraday
Jumlah muatan yang digunakan dalam satuan Coulomb adalah : 1F = 96500 C maka
C = 96500 x 0,15 = 14475