Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat membentuk Ikatan ion dengan unsur yang memiliki nomor atom

Mata pelajaran: IPA Kimia

Kelas: 9 SMP

Kategori: ikatan kimia

Kata kunci: elektron valensi, ikatan ion

Pembahasan:

Hubungan antar atom dapat membentuk ikatan kimia. Diantaranya yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. Yang berperan dalam pembentukan ikatan yaitu elektron valensi (elektron yang berada pada kulit terluar). Ikatan kimia ini bertujuan untuk mencapai kestabilan atom dengan memiliki elektron valensi oktet (delapan) atau duplet (dua).

Ikatan ion ialah ikatan yang terbentuk karena serah terima elektron antar atom. Ikatan ion terjadi pada atom yang memiliki elektron valensi kurang dari empat dengan atom yang memiliki elektron valensi lebih dari empat.

Ikatan kovalen ialah ikatan yang terbentuk karena pemakain elektron bersama. Ikatan kovalen terjadi pada atom yang sama-sama memiliki elektron valensi empat atau lebih.

Jika unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2, maka  elektron valensi unsur A adalah 2 (dua). Unsur A dapat membentuk ikatan ion dengan:

A.      Unsur B yang memiliki elektron valensi 6 (enam). Ikatan ion yang terbentuk memiliki rumus AB. Diantaranya yaitu unsur dengan nomor atom:

1.       8 = 2, 6 = 1s2, 2s2, 2p4

2.       16 = 2, 8, 6 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

B.      2 (dua) unsur C yang memiliki elektron valensi 7 (tujuh). Ikatan ion yang terbentuk memiliki rumus AC2. Diantaranya yaitu unsur dengan nomor atom:

1.       9 = 2, 7 = 1s2, 2s2, 2p5

2.       17 = 2, 8, 7 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5