sebutkan sifat sifat asam oksihologen??

A. Sifat Fisik Unsur HalogenSifat fisikFluorinKlorinBrominIodinAstatinWujud zatgasGascairpadatPadatWarnaKuning mudaHijau kekuninganMerah kecoklatanungu-Titik didih-188,14oC-34,6oC58,78oC184,35oC337oCTitik beku-219,62oC-100,98oC-7,25oC113,5oC302oCKerapatan (g/cm3)1,11,53,05,0-Kelarutan dalam air (g/Lair)bereaksi20423-Flourin dan klorin berwujud gas pada suhu ruangan sebabtitik didih dan titik leleh/beku yang lebih rendah dari suhu ruangan (25oC).Bromin memiliki titik didih lebih tinggi dari suhu ruangan, sedangkan titik lelehnya lebih rendah sehingga berwujud cair.Iodin dan Astatin berwujud padat karena titik didih dan titik bekunya lebih tinggi.Kelarutan halogen dalam air dalam satu golongan dari atas kebawah kelarutannya semakin kecil karena bertambahnya massa atom relatif. Tetapi, flourin tidak larut tetapi bereaksi: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂Sedangkan bromin kelarutannya paling besar karena berwujud cair (paling mudah larut). Iodin sukar larut dalam air. Agar iodin larut dengan baik, ditambahkan garam KI. Reaksi: I₂ + KI → KI₃.

B. Sifat Kimia Unsur HalogenSifat kimiaFlourinKlorinBrominIodinAstatinMassa atom1935,580127210Jari-jari atom (pm)7299115133155Jari-jari ion X-136180195216-Keelektronegatifan4,03,02,82,52,2Energi ionisasi1680126011401010-
Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam tabel periodik semakin bertambah karena jumlah kulit terisi elektron semakin banyak.Jari-jari ion lebih besar dari jari-jari atom karena akan menerima elektron sehingga kulitnya terisi penuh.Elektronegatifitas dari F sampai At semakin kecil karena jari-jarinya semakin besar sehingga akan terletak jauh terhadap inti maka elektron akan sulit untuk diterima.Energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil karena jika jari-jari atom kecil, lebih dekat dengan inti, energi ionisasinya semakin kuat/besar.Daya Pengoksidasi Unsur HalogenData potensial reduksi:F2 + 2e- →  2F-                         Eo= +2,87 VoltCl2 + 2e-  →  2Cl-                       Eo= +1,36 VoltBr2 + 2e- →  2Br-                        Eo= +1,06 VoltI2 + 2e- →  2I-                           Eo= +0,54 Volt
Potensial reduksi F2 paling besar sehingga akn mudah mengalami reduksi dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I2 karena memiliki potensial reduksi terkecil.Sifat oksidator: F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂Sifat reduktor : I⁻> Br-⁻> Cl⁻ > F⁻Reduktor terkuat akan mudah mengalami oksidasi mudah melepas elektron ion iodida paling mudah melepas electron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat.Reaksi PendesakanBerlangsungnya suatu reaksi tidak hanya ditentukan oleh potensial sel. Tetapi, berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya.Contoh:  F2  + 2KCl → 2KF + Cl2
Br- + Cl2  →  Br2 + Cl‑
Br2 + 2I-  →  Br- + I2
Br2 + Cl- → (tidak bereaksi)
I2 + Br- → (tidak bereaksi)

Sifat – Sifat Asam Unsur HalogenSifat asam yang dapat dibentuk dari unsur halogen, yaitu: asam halida, dan oksilhalida.a.  Asam halida (HX)Asam halida terdiri dari asam fluorida (HF), asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI). Kekuatan asam halida bergantung pada kekuatan ikatan antara HX atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara HX.Dalam golongan VII A, semakin keatas ikatan antara atom HX semakin kuat. Urutan kekuatan asam :HF < HCl < HBr < HI  b.  Titik didih asam halidaTitik didih dipengaruhi oleh massa atom relative (Mr)  dan ikatan antar molekul :Semakin besar Mr maka titik didih semakin tinggi.Semakin kuat ikatan antarmolekul maka titik didih semakin tinggi.Pengurutan titik didih asam halida:          HF > Hi > HBr > HClPada senyawa HF, walaupun memiliki Mr terkecil tetapi memiliki ikatan antar molekul yang sangat kuat “ikatan hydrogen” sehingga titik didihnya paling tinggi.c.  Asam OksihalidaAsam oksihalida adalah asam yang mengandung oksigen. Halogennya memiliki bilangan oksidasi ( +1,+3, dan +7 ) untuk Cl,Br,I karena oksigen lebih elektronegatifan. Pembentukannya : X₂O + H₂O → 2HXO
X2O3 + H2O  →  2HXO₂
X2O5 + H2O  →  2HXO₃
X2O7 + H2O  →  2HXO₄

Biloks HalogenOksida HalogenAsam OksilhalidaAsam OksilkloridaAsam OksilbromidaAsam Oksiliodidapenamaan+1X2OHXOHClOHBrOHIOAsam hipohalit+3X2O3HXO2HClO2HBrO2HIO2Asam halit+5X2O5HXO3HClO3HBrO3HIO3Asam halat+7X2O7HXO4HClO4HBrO4HIO4Asam perhalat
Semakin banyak atom oksigen pada asam oksilhalida maka sifat asam akan semakin kuat. Hal tersebut akibat atom O disekitar Cl yang menyebabkan O pada O-H sangat polar sehingga ion H+ mudah lepas. Urutan kekuatan asam oksilhalida:                        HClO > HBrO > HIOasam terkuat dalam asam oksil halida adalah senyawa HClO4 (asam perklorat).