Suatu oksida logam Pb mengandung persen massa 90,65% Pb. Rumus empiris oksida Pb tersebut adalah A. Pb2O B. PbO C. Pb3O4 D. Pb2O3 E. PbO2

[Pb] : 90,65% (b/b)
Rumus Oksida Pb : ...... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan nilai konsentrasi O pada oksida logam. Kita simbolkan oksida Pb sebagai PbxOy.

%PbxOy : %Pb + %O
100% : 90,65% + %O
%O : (100 - 90,65)%
: 9,35%

Langkah 2
Tentukan massa masing masing unsur pada oksida logam tersebut.

% (b/b) artinya X gram terlarut dalam 100 gram larutan atau sample.

[Pb] : 90,65% artinya 90,65 gram Pb dalam 100 gram sampel

[O] : 9,35% artinya 9,35 gram O dalam 100 gram sampel.

Langkah 3
Tentukan mol masing masing unsur.

mol : massa / Ar

mol Pb : massa Pb / Ar Pb
mol Pb : 90,65 g / 207 g/mol
mol Pb : 0,4379 mol

mol O : massa O / Ar O
mol O : 9,35 g / 16 g/mol
mol O : 0,5844 mol

Langkah 4
bandingkan mol Pb terhadap mol O sehingga diperoleh rumus empiris dari oksida logam tersebut.

mol Pb : mol O
0,4379 mol : 0,5844 mol
0,4379 : 0 5844
-------------------------(/0,4379)
1 : 1
PbO

Sehingga rumus empiris dari oksida logam tersebut adalah (PbO)n

Semoga Terbantu
Keep Learning