larutan mg(oh)2 dibuat dengan melarutkan 0.2 mol mg(oh)2 kedalam 400 ml air. konsentrasi larutan yang dibuat adalah...

Larutan Mg(OH)₂ dibuat dengan melarutkan 0,2 mol Mg(OH)₂ kedalam 400 ml air. Konsentrasi larutan yang dibuat adalah 0,5 M

Penjelasan:

Molaritas merupakan suatu bilangan yang menyatakan nilai konsentrasi suatu larutan yang dibuat persatuan volume pelarut yang digunakan.

Secara matematis molaritas merupakan perbandingan dari nilai mol zat terlarut dengan massa pelarut yang digunakan dimana satuan kemolalan adalah "molar (M)".

Rumus Molaritas:

[tex]\boxed {Molaritas = \frac{mol}{Volume} }[/tex]

Keterangan:

Satuan Molaritas = Molar (M) atau mol/L

Satuan mol          = mol

Satuan Volume   = Liter (L)

Untuk nilai mol zat dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed {mol = \frac{massa}{Ar/Mr} }[/tex]

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa menghitung molaritas larutan yang dibuat:

Diketahui: mol Mg(OH)₂ = 0,2 mol

                  Volume air = 400 mL = 0,4 L

Ditanya: Molaritas larutan......?

Jawab:

Karena mol zat terlarut sudah diketahui, maka kita tinggal subtitusikan langsung pada rumus molaritas, yaitu:

[tex]\boxed {Molaritas = \frac{mol}{Volume} }[/tex]

Molaritas = 0,2 mol / 0,4 L

Molaritas = 0,5 M

Jadi konsentrasi dari Larutan Mg(OH)₂ yang dibuat dengan melarutkan 0,2 mol Mg(OH)₂ kedalam 400 ml air adalah 0,5 M

Demikian pembahasan terkait perhitungan konsentrasi suatu Larutan, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Volume Larutan

https://brainly.co.id/tugas/26732697

Menghitung Mr zat

https://brainly.co.id/tugas/26711741

Menghitung Molaritas

https://brainly.co.id/tugas/26741870

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas   : X

Mapel  : KIMIA

BAB     : Stoikiometri Kimia

Kode   : 10.7.7.

-------------------------------------------------------------------------------------------------