100 ml larutan H2SO4 0,2 M jika larutan tersebut di encerkan dengan 100 ml air tentukan konsentrasi normalitasnya

V1 : 100 mL
[H2SO4] : 0,2 M
V2 : 100 mL
C2 : ....... N ?

Jawab

Langkah 1
Konversi satuan konsentrasi dari Molaritas ke Normalitas. Gunakan rumus berikut :

N : M . e

N : 0,2 mol/L . 2 grek/mol
N : 0,4 grek / L
: 0,4 N

e : koefisien valensi H2SO4
H2SO4 → 2H+ + SO4^-2

Lihat reaksi diatas terdapat 2 koefisien H+ sedangkan SO4^-2 hanya 1 koefisien sehingga e adalah 2

Langkah 2
Tentukan jumlah massa H2SO4 dalam 100 mL.

N : grek

N : grek / L
0,4 grek/L : m.H2SO4 / (49 g/grek . 100 mL x 10^-3 L/mL)
m. H2SO4 : 0,4 grek/L . 49 g/grek . 0,1 L
m. H2SO4 : 1,9600 gram

Langkah 3
Tentukan Normalitas H2SO4 setelah diencerkan. Gunakan rumus berikut :

N : grek / L

Volume awal : 100 mL
Volume air yg ditambahkan : 100 mL
Volume total : 200 mL

Gunakan volume 200 mL karena ada penambahan volume 100 mL lagi sehingga total volume larutan tersebut adalah 200 mL.

N : grek / L
N : (massa / BE) / L
N : massa / (BE . L)
N : 1,9600 g / (49 g/grek. 200 mL . 10^-3 L/mL)
: 0,2 grek / L
: 0,2 N

Jadi, setelah diencerkan 100 mL air terdapat konsentrasi H2SO4 sebesar 0,2 N

Semoga Terbantu
Keep Learning